將ＰＨ＝ｘ的鹽酸溶液和ＰＨ＝ｙ的氨水（已知ｘ＋ｙ＝１４，且ｙ>11）等體積混合后溶液后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　　　　　）１　ＮＨ４》Ｃｌ》Ｈ》ＯＨ　　　　　２ＮＨ４》Ｃｌ》ＯＨ》Ｈ　　３Ｃｌ》ＮＨ４》Ｈ》ＯＨ４Ｃｌ》ＮＨ４》ＯＨ》Ｈ （答案２　請(qǐng)問為何）用物質(zhì)的量都是０.１ｍｏｌ的ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ配成１Ｌ混和液。已知溶液中［ＣＨＣＯＯ］》［Ｎａ］有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　　　　　　　）（答案　２　請(qǐng)問為何）１［ＯＨ］》［Ｈ］　　　　　　　　　　　２［ＣＨ３ＣＯＯ］＋［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝０.２ｍｏｌ／Ｌ，ｐｈ《７３［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＋［ＣＨ３ＣＯＯ］＝０.２ｍｏｌ／Ｌ，ｐｈ＝７　　４［ＣＨ３ＣＯＯ］＋［ＯＨ］＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ，ｐｈ《７

熱心網(wǎng)友

（1）NH3·H2O←→NH4+ + OH-因?yàn)椋剑保矗琋H3是弱堿，所以混合前: c(H+)=c(OH-)=c(Cl-)=c(NH4+),且氨水中存在大量NH3·H2O，OH-是氨水的電離產(chǎn)物；混合后H+與OH-中和成H2O,c(OH-)減小，氨水的電離反應(yīng)向右進(jìn)行，NH4+濃度增大，由于NH3·H2O不斷水解，使溶液pH7,ＯＨ-Ｈ+. 所以NH4+Cl-OH-H+（2）CH3COOH的電離，產(chǎn)生的CH3COO-會(huì)抑制CH3COONa電離的CH3COO-的水解，并使溶液呈酸性，所以 pH<7 ；溶液中只有CH3COOH和CH3COO-兩種形式，所以0.2mol

熱心網(wǎng)友

第一題WHHY回答得很對(duì)，但第二題我認(rèn)為應(yīng)按如下思路回答：由于電荷平衡，所以[ＣＨ３ＣＯＯ-]+[OH-]=[Ｎａ+]+[H+]又因?yàn)椋郏茫龋茫希希荨罚郏危幔菟訹OH-]<[H+]因此pH<7

熱心網(wǎng)友

第一個(gè)問題的關(guān)鍵是：NH3.H2O(NH4OH)是弱堿。實(shí)際濃度要大于PH值計(jì)算出來的值。