有一亞硫酸鈉樣品，因在空氣中久置而變質，稱取該樣品14.0g，放入足量的H2SO4中，可收集到標準狀況下氣體22.4L。試求該樣品的純度。為什么H2SO3＞H2CO3HclO,解釋一下，謝謝！

熱心網友

小數點一定搞錯了，就幫你改成放出氣體2.24升吧（或者改成稱取該樣品140g不影響結果）那么就是氣體0.01mol如果是純的亞硫酸鈉，那么只需要12.6克就可以放出那么多氣體了，那么現在取了14克，也就是多取了1.4克，這1.4克就是雜質（亞硫酸鈉在空氣中易被氧化，產物為硫酸鈉，如果有其他雜質，題目會說明的）不會放出氣體。所以該樣品的純度=12.6/14=90%你是想說酸性是H2SO3＞H2CO3HClO吧,這個問題比較高深，大學教材里也沒有把這個問題說清楚過，可能跟S，C，Cl，O的吸電子能力有關，這種能力有誘導效應，色散效應，等等，而且他們彼此互相競爭，不是單單看一個或者兩個原子就能解釋的。

熱心網友

1,首先明確,亞硫酸鈉變質后是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物,而當加足量的酸時,產生氣體的只有亞硫酸鈉,Na2SO3～SO2,所以亞硫酸鈉的物質的量就是氣體的物質的量,因此,沒變質的亞硫酸鈉的質量為0.01mol*426g/mol=4.26g,故純度為:4.26/14.0=30.4%2,具體解釋,以你現在的知識還沒法理解,不過你可以根據已知的反應和強酸制弱酸的規律得出 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 (酸性H2SO3H2CO3) CO2 + Ca(ClO)2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO (酸性H2CO3HClO)

熱心網友

因為碳酸（H2CO3）是很很很……弱的酸！而硫酸（H2SO4）是強酸~~~