1.某石灰廠利用本地資源石灰石（所含雜質高溫不分解，也不予酸反應），在石灰窯內高溫煅燒生產生石灰。取煅燒后樣品5.92g與 25.0ml鹽酸恰好完全反應，放出二氧化碳44.8ml（標準狀況），濾出殘渣0.120g。求偶：（1）石灰石中碳酸鈣的分解率？（2）所用鹽酸的物質的量濃度?

熱心網友

CaCO3 + 2 HCl ---- CaCl2 + H2O + CO2二氧化碳44.8ml（標準狀況）有 44.8 / 22.4 = 2 mmol25.0ml的鹽酸有4 mmol 鹽酸濃度= 4/25 = 0.16 M(mol/L)……(2)參與反應的碳酸鈣有2 mmol 即為0.2克CaCO3 ---- CaO + CO2煅燒后樣品5.92g 含有氧化鈣重量 5.92─0.12 ─0.2 = 5.6 克5.6/56=0.1mmol 100 ×0.1=10克煅燒前含有碳酸鈣重量 10+0.2=10.2石灰石中碳酸鈣的分解率 = 10 /10.2 × 100 % = 98.04 % ……(1)

熱心網友

由CO2 0.002mol 知剩余CaCO3 0.002mol 0.2g 雜質0.120g 5.92g煅燒后樣品中含CaO 5.92g-0.2g-0.120g=5.6g n(CaO)=0.1moln(HCl)=1/2 *(0.002mol+0.1mol)=0.051molc(鹽酸)=2.04mol/L分解率=0.1/（0.1+0.002）=0.9804不知道有沒有算錯，方法應該就是這樣了。

熱心網友

n(CO2)=0.0448L/(22.4L/mol)=0.002mol設與 鹽酸反應的CaCO3 有Xmol,反應的鹽酸有YmolCaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl21 2 1X Y 0.002molX=0.002mol Y=0.004mol m(CaCO3)=0.2gm(分解的CaCO3)=5.92-0.2-0.12=5.6g石灰石中碳酸鈣的分解率=5.6g/5.92 *100%=94.6%鹽酸的物質的量濃度C=0.004mol/0.025L=0.16mol/L