1.質量相等的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應,下列情況中正確的是( )A.碳酸氫鈉放出氣體二氧化碳多B.碳酸鈉反應現象更劇烈C.放出氣體二氧化碳一樣多D.碳酸氫鈉反應現象更劇烈2.想100克8%的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體,生成的鹽的質量為13.7克時,通入二氧化碳的質量是( )A.4.4克 B.6.6克C.8.8克 D.2.2克

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1。由于1MOL的NA2CO3與NAHCO3,放出的CO2相同，而NA2CO3的摩爾質量較大，所以質量相等時，NAHCO3的摩爾數大于NA2CO3,故此NAHCO3放出的CO2較多NA2CO3與HCL反應時，有兩個過程，首先是NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL,然后再是NAHCO3+HCL=NACL+CO2+H2O。而NAHCO3只有一步，所以NAHCO3反應較劇烈。答案是A,D2。NAOH物質的量=100*8%/40=0。2MOL，由于反應：2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3，當產物全是NA2CO3時鹽的質量為10。6g,當產物全是NAHCO3時鹽的質量為16。8g,所以生成的鹽是NA2CO3和NAHCO3的混合物設生成NA2CO3=xMOL,則生成NAHCO3=(0。2-2x)MOL(NA元素守恒)106x+84(0。2-2x)=13。7，得x=0。05所以NA2CO3=0。05MOL,NAHCO3=0。1MOL,推出CO2的質量=（0。05+0。1）*44=6。6g答案是D。