銅和硝酸反應的物質的量的關系如圖所示，縱坐標表示消耗的銅的質量（注意，是質量啊），橫坐標表示消耗硝酸的物質的量，坐標圖中各條線表示下列反應：A.Cu和濃HNO3B.Cu和稀HNO3C.Cu和被還原的濃HNO3D.Cu和被還原的稀HNO3為什么答案是Q表示反應DP表示反應CS表示反應BT表示反應A

熱心網友

我們先來看它們反應方程式:1、銅和稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【每8molHNO3被還原2mol，相當于每4molHNO3被還原1mol】【每3molCu,硝酸被還原2mol】2、銅和濃硝酸：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【每4molHNO3被還原2mol】【每1molCu，硝酸被還原2mol】【【【我們可以看出，假設將他們按照銅配平：】】】【稀硝酸：】〖3Cu ～8HNO3(濃)～2NO〗【濃硝酸：】〖3Cu ～12HNO3(稀)～6NO2〗轉化后相當于：【稀硝酸：】（數字1、2、3、4表示消耗銅從高到低）〖9Cu ～24HNO3(稀)】-----------(3)〓（S）即：B。Cu和稀HNO3〖36Cu ～24NO〗----------------(1)〓（Q）即：D。Cu和被還原的稀HNO3【濃硝酸：】〖6Cu ～24HNO3(濃)〗-----------(4)〓（T）即：A。Cu和濃HNO3〖12Cu ～24NO2〗---------------(2)〓（P）即：C。Cu和被還原的濃HNO3。