在改變條件的時候，化學平衡如何移動。

熱心網友

1.增加反應物的物質的量,反應向正反應方向移動,增加生成物的物質的量,反應向逆反應方向移動,反之亦然;2.如果該反應是放熱反應,升溫會使反應向逆反映方向移動,降溫會使反應向正反映方向移動,反之亦然;3.如果該反應是體積縮小的反應,增壓會使反應向正反映方向移動,降壓會使反應向逆反應移動,反之亦然;4.催化劑只影響化學反應速率,不會影響平衡移動,而且中學階段只研究正催化劑(加快反應速率的催化劑),不研究負催化劑;5.中學階段研究化學平衡時,只研究改變一個因素的平衡移動,不考多個變因下的平衡移動;基本是這些了,理解這些后就是在題目中的活用了,好好學吧,不要辜負了勒夏特列他老人家啊.

熱心網友

化學平衡移動的實質是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態發生移動，根據平衡移動原理分析解決問題。

熱心網友

單一變量，用勒夏特列原理。不是時，看起來很難，其實不然。每一種情況，平時坐題時都見過，平時總結一下，最重要的是，文字與圖像結合，每種情景對應好，做題時一想，很快很準的

熱心網友

化學平衡的移動- - 平衡移動原理闡明了濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響。在恒溫條件下改變濃度、壓強，平衡可能發生移動，但平衡常數不變；改變溫度，平衡常數有相應改變。濃度、壓強對平衡移動的影響恒溫下，改變反應物或（和）生成物的濃度，均能導致平衡移動。對于有氣態物質參與的反應，在恒溫、恒容條件下，氣態反應物或（和）生成物濃度的改變，就是相應各氣態物質壓強的改變，平衡將發生相應移動。若在恒溫條件下，改變有氣態物質參與反應的總壓強，則氣態反應物、生成物的濃度或分壓將以同等倍數增大或減小，對于氣態反應物和生成物物質的量不同的反應，平衡將發生移動。我們以N2+3H2=2NH3為例討論如下。（1）恒溫、恒容下加N2（改變濃度），平衡向正反應方向移動的結果是：c2（N2）＞c1（N2），c2（H2）＜c1（H2），c2（NH3）＞c1（NH3）。H2轉化率增大c（NH3）增大是一致的，但N2的轉化率卻下降了。恒溫、恒容下加H2，平衡發生移動，c（NH3）增大和N2轉化率增大一致，但H2的轉化率下降。結論是：恒溫、恒容下增大一種反應物濃度，可提高其他反應物的轉化率，而這種反應物本身的轉化率下降?；蛘哒f，恒溫、恒容條件下改變一種反應物的濃度，不可能出現所有反應物（若不止一種）轉化率都升高或下降的情況。（2）恒溫下加大總壓，如使p→2p。在加壓瞬間，N2、H2、NH3的濃度或分壓強都增大1倍，平衡將向正反應方向移動。若和2c1相比，N2、H2濃度或分壓強減小，NH3增大。即c3（NH3）＞2c1（NH3），2c1（N2）＞c3（N2）＞c1（N2），H2同。平衡移動結果若和原先c1相比，N2、H2、NH3濃度都增大了，只是NH3濃度或分壓強增大更多。即N2、H2轉化率都增大了。（3）恒溫減壓，如使p→p/2。在減壓瞬間，N2、H2、NH3的濃度或分壓強都減半，平衡向逆反應方向移動。與c1/2相比，N2、H2濃度均增大，NH3濃度減小。即c4（N2）＞c1（N2）/2（H2同），c4（NH3）＜c1（NH3）/2。若平衡移動結果與原先c1比，N2、H2、NH3濃度都減小，只是NH3減小更甚。恒溫時，對以上三種平衡移動討論的區別是：（1）恒容，而（2）、（3）不是恒容。前者，若有A、B兩種反應物，增大A的濃度或分壓，可提高B的轉化率，A的轉化率卻下降。后者平衡移動的結果是：氣態反應物、生成物的濃度或分壓都增大或下降，只是反應物或生成物濃度或分壓強改變更為顯著（對于氣態反應物物質的量和生成物物質的量不同的反應）。這個結論具有普遍性。下面分別討論。幾個實際問題（1）“惰氣”對化學平衡的影響“惰氣”是指不（顯著）參與反應的氣體。如FeS2在空氣中焙燒成SO2，SO2經催化轉化為SO3，NH3催化氧化成NO。這三個反應中存在的N2就是“惰氣”。事實是在許多反應中都有“惰氣”存在。若是在恒溫、恒容下討論充入“惰氣”的問題，相當于上述6。（1）中所討論的情況，只需考慮反應物、生成物的濃度或分壓強，而不必顧及“惰氣”；若在恒溫、恒壓下充入“惰氣”，因p總=p平衡氣體+p惰氣，反應體系體積增大，即不是恒容過程，相當于前述的6。（3）。反應物、生成物的濃度、分壓強按相同倍數下降，（對于反應前后氣體的物質的量不同的反應）平衡將移動。以合成氨為例。進入合成塔原料氣（N2+3H2）的壓強、溫度幾乎為定值，合成塔容積固定（合成氨為放熱反應，暫忽略溫度改變），則相應轉化率幾乎為定值。原料氣中N2取自空氣，原先空氣中的O2、CO2已被除去，但Ar、CH4等“惰氣”將隨原料氣一起進入合成塔。分離掉從合成塔流出氣體中的NH3后，補充新原料氣，經加壓、調溫后再次進入合成塔，再分離NH3……經多次循環，“惰氣”在進入合成塔原料氣中含量逐漸增大。因進入合成塔原料氣總壓強為定值，“惰氣”增多，即N2、H2分壓強下降，所以合成氨的效率逐漸降低。如500 ℃，3。03×107 Pa下，N2與H2經合成塔后，氣體中含16。％（體積分數）NH3。在同樣條件下，若原料氣中有15％（體積分數）惰氣，NH3僅為12。8％（體積分數）。生產上的措施是，把“惰氣”（Ar、CH4等）含量達10％（體積分數）的原料氣放空。（2）增大反應物濃度中的某些問題①SO2+ O2=SO3正反應是體積縮小的過程，因在反應條件下SO2轉化率已超過95％，沒有必要采取加壓措施。生產上采取適度增大O2濃度，使SO2為7％（體積分數，下同）、O2為11％，余為N2，以增大SO2轉化率。若O2濃度過大，即SO2濃度小，會顯著降低設備的生產能力；若SO2濃度過高，不僅SO2轉化率降低，而且反應釋放的熱量大，使體系溫度升高，不利于SO2轉化（參考溫度對平衡的影響）。②4NH3+5O2=4NO+6H2O ΔrHm=-907 kJ/mol反應中NH3和O2的物質的量之比為1∶1。25。實際的反應速率，因O2增多而加快，在NH3和O2的物質的量之比為1∶（1。8～2。0）時達到最大值，若O2含量繼續增大，NH3轉化率不再增大。一般采用NH3含量為10％～11％（體積分數，下同），此時NH3和O2物質的量之比為1∶（1。9～1。7）。NH3含量增多，可能達到NH3在空氣中的爆炸極限（450 ℃，NH3的體積分數是12％為下限），若NH3含量少，不僅NO少而且反應釋放的熱不足以維持Pt-Rb催化劑所需的溫度（850 ℃～800 ℃）。③變換反應CO+H2O=CO2+H2 ΔrHm=-41 kJ/mol 這是一個反應前后氣態物質的物質的量相同的放熱過程。綜合考慮反應速率和CO的轉化率，一般采用600 K～650 K。適度加大H2O的濃度有助于提高CO的轉化率。如500 K時，在恒溫、恒容及一定的總壓強下，增大c（H2O）就是降低c（CO），所以只能適度增大c（H2O）。因所用催化劑不同的兩個實例見下表。變換過程反應前后氣態物質的物質的量相同，增大總壓強無助于提高CO的轉化率。然而生產上這個反應是在6。06×105 Pa下的變換塔中進行的，此處加壓是為了提高變換塔的生產效率。恒溫下，6。06×105 Pa 時一個變換塔相當于在1。01×105 Pa時的6個變換塔的效率。④合成氨原料氣中N2和H2的物質的量之比為1∶3，原因是此比值時，NH3的產率最高。500 ℃，202×105 Pa下的數據為舉此例是想說明，并非所有反應都應該采取改變濃度來促進平衡移動的方法。（3）弱電解質的電離平衡弱電解質在溶液中部分電離并達平衡，如CH3COOHCH3COO- + H+ K=1。8×10-5（此平衡相當于前述合成氨的平衡──恒溫）。①加水稀釋弱電解質溶液，電離度增大，但電離形成的c（H+）、c（CH3COO-）卻減小。加水稀釋是溶液總體積增大的過程，加水瞬間，CH3COOH、CH3COO-、H+均以同等倍數減小，只是c（CH3COO-）、c（H+）減小更甚，有利于平衡向電離方向移動。此結果可認為是前面“濃度、壓強對平衡移動的影響”中論述的（3）在另一種情況下的體現。②把少量固體CH3COONa加到CH3COOH溶液中（忽略加CH3COONa時溶解熱效應和體積改變，即恒溫、恒容），溶解瞬間，因c（CH3COO-）（總）濃度增大，平衡向生成CH3COOH方向移動。結果是，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）比原先增大，而c（H+）下降。此情況和前面“濃度、壓強對平衡移動的影響”中論述的（1）相似。③把少量固態KNO3加到CH3COOH溶液中（忽略熱效應、體積改變及鹽效應，即恒溫、恒容），因CH3COOH、CH3COO-、H+濃度未變，平衡不發生移動。此處的KNO3相當于前述在恒溫、恒容下加入“惰氣”?！靖健咳舭袰H3COONa溶液加入到CH3COOH溶液中，可分成兩步討論：先求算混合液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-），而后考慮CH3COO-對CH3COOH電離平衡的影響。上述加水等對CH3COOH電離平衡的影響，也適用于加水等對其他弱電解質電離平衡的影響，只是影響程度不同。溫度對化學平衡的影響化學反應的熱效應取決于正、逆反應活化能的差值。若正反應活化能更大，則正向反應為吸熱過程。熱效應和反應溫度、反應速率間沒有直接關系。例如，（1）改變溫度對熱效應（吸收或釋放）大的反應的影響大。k1、k2分別是在T1、T2下的平衡常數，ΔrHm為反應焓變，R為摩爾氣體常數。下表列出幾個反應在不同溫度下的平衡常數： 由上表數據可得到兩個結論：①反應焓變大的反應，K值隨溫度改變時的變化大。②對于某個具體反應，低溫下改變溫度對平衡常數的影響更大。。

熱心網友

在單獨改變一個條件下，用勒夏特列原理進行判斷

熱心網友

根據化學平衡的規則，就可以解決問題了

熱心網友

條件改變后，平衡向削弱改變的方向移動

熱心網友

溫度升高時，平衡向吸熱反應方向移動。