將鎂條在空氣中燃燒后的全部產物溶解在50mL1.8mol/L的鹽酸中將鎂條在空氣中燃燒后的全部產物溶解在50mL1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0。9mol/LNaOH溶液中和多余部分的酸，然后向此溶液中加入過量NaOH把NH3全部蒸發出來，用足量的鹽酸吸收，經測定NH3為0.1344L（標準狀況）求此鎂條的質量。請寫出計算過程。謝謝！

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3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+CMgO+2HCl=MgCl2+H2OMg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4ClNH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3+H2O由此變化過程知，Mg轉化為MgO和Mg3N2,最后轉化為MgCl2，因此MgCl2的物質的量與固體Mg的相等，由原子守恒得n（Mg）＝n（MgCl2）＝2n（MgCl2中的CL)【這里的n（MgCl2中的CL)=與MgO和Mg3N2反應的HCl-NH4Cl中的Cl=與MgO和Mg3N2反應的HCl-生成的NH3】所以n（Mg）＝n（MgCl2）＝2n（MgCl2中的CL)＝2×[(0.05*1.8-0.02*0.9)-0.1344/22.4]=0.132MOL鎂條的質量=3.168 g

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