為了使硫化鈉溶液中,[Na ]與[S2-}更接近于2:1,可采取措施?為了使硫化鈉溶液中,[Na+]與[S2-}更接近于2:1,可采取措施? A 滴入NaOH溶液 B 滴入鹽酸 C 滴入氯化鈉溶液 D 通入H2S

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為了使硫化鈉溶液中,[Na+]與[S2-}更接近于2:1,可采取措施? A 滴入NaOH溶液 B 滴入鹽酸 C 滴入氯化鈉溶液 D 通入H2S---硫化鈉溶液中,由于硫離子的水解，會使溶液呈堿性，從而也使部分硫離子水解為HS-（主要），現(xiàn)在的任務(wù)是盡量阻止水解反應(yīng)的發(fā)生，根據(jù)水解平衡移動原理，應(yīng)該加入堿性物質(zhì)。所以，選擇 A 滴入NaOH溶液 。B 滴入鹽酸----增加水解程度 C 滴入氯化鈉溶液 -----相當(dāng)于稀釋，水解程度增大D 通入H2S----反應(yīng)生成NaHS

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同意樓上 但加鹽酸應(yīng)該是使S2-與H+結(jié)合形成H2S逸出

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選dAC使Na+大量增加加鹽酸促進水解加H2S能抑制S2-水解

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為了使硫化鈉溶液中,[Na+]與[S2-}更接近于2:1,可采取措施? A 滴入NaOH溶液 B 滴入鹽酸 C 滴入氯化鈉溶液 D 通入H2SH2O + S2- HS- + OH- (1)H2O + HS- H2S + 2OH- (2)應(yīng)防止水解,所以加OH-,但加NaOH似乎并不理想.加入H+促進水解.不可.加氯化鈉,顯然不能選.通入H2S,誠如樓下所言,加H2S能生成HS-,HS-能抑制S2-水解,但是在生成HS-過程中還要消耗OH-. (H2S好歹也是酸啊~)恐怕對(1)式還有促進作用.比較而言.我更傾向于加少量的加一點NaOH,最好能加KOH之類的不含Na的堿請大家?guī)兔υ俜治龇治?/p>