200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的NA2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，（1）則原混合氣體的平均相對分子質量為（ ）A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2(2)求原混合物中CO2和H2O的質量比要有過程，謝謝！

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200℃時，11。6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的NA2O2充分反應后，固體質量增加了3。6g，（1）則原混合氣體的平均相對分子質量為（ ）A。5。8 B。11。6 C。18。8 D。23。2(2)求原混合物中CO2和H2O的質量比 2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2 2 H2O+ 2 Na2O2 = 4 NaOH + O2反應生成氧氣的質量為11。6-3。6=8（克）（質量守恒）n（O2）= 8/32=0。25moln（CO2）+ n（H2O）= 2 * n（O2）= 2*0。25 = 0。5mol……①原混合氣體的平均相對分子質量為：11。6/0。5 = 23。2 答案為 D44 n（CO2）+ 18 n（H2O）= 11。6……②根據①②兩式可得n（CO2）= 0。1mol n（H2O）=0。4mol原混合物中CO2和H2O的質量比為：0。1*44/0。4*18=11∶18說明：第二問也可用十字交叉法，先求二氧化碳和水的物質的量比，然后求質量比。 。