在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：（由于俺不會輸入化學式，所以就敘述吧）二氧化碳的氣體形式與液體形式之間的相互轉化二氧化碳（液體）+水與碳酸（液體）之間的相互轉化碳酸（液體）與氫離子+碳酸氫根離子之間的轉化碳酸氫根離子與氫離子+碳酸根離子之間的轉化請根據以上四個化學式，判斷：如果海水略顯堿性，則海水中溶解的二氧化碳的濃度比純水高還是低？解釋原因。我知道自己去想化學式肯定回很麻煩，但是我只能這樣了。謝謝各位了！

熱心網友

因為是顯堿性必然H+離子少余OH-離子~~則可以解釋有種離子結合了H+離子因為電離平衡既然要OH-多H+減少則是二氧化碳結合了H+生成了弱電解質那么你說呢???懂了吧~不用在說下去了吧~

熱心網友

海水呈堿性，那有氫氧根啊，那他可以接受氫離子啊，那促進平衡右移，就加大二氧化碳的溶解度了

熱心網友

能不能試著把化學方程式寫出來~~~看得不太明白

熱心網友

這個問題問得題意表述不清