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因為氧帶復(fù)電荷，要到正極失去電子，就在正極生成氧氣。同理氫氣往負極走。

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因為在電的流動過程中，負電核是由負極流向正極，正電核是由正極流向負極。在水中，氧是程氫氧根的形式，本身帶負電核，所以在流向正極。

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物質(zhì)的導(dǎo)電有如下三種形式1。金屬類物質(zhì)的導(dǎo)電，電荷的移動是導(dǎo)體中的自由電子，2，氣體的導(dǎo)電，是在高壓電場作用下氣體分子的電離。3。電解質(zhì)的導(dǎo)電，則是離子在電極上的電子交換。電解水屬于電解質(zhì)的導(dǎo)電。但要注意電極的名稱，在電解池中電極的名稱分別是陰極，它和電源的負極相連，陽極和電源的正極相連。電解池中的物質(zhì)是含有自由移動的離子，接通電源，陰極板聚集了來自電源的電子，電位低，電場的作用，使陽離子聚集在陰極板周圍，并在此得到電子被還原，在陽極板上，由電源的作用，電子被“抽走”而使電子“缺少”，電位高，陰離子聚集在此并提供電子，被氧化。在水溶液中，自由的離子有H+和OH-，結(jié)果是OH-在陽極交出電子被氧化成O2和H2O，電極反應(yīng) 是 +）4OH- - 4e- →O2 ↑ + 2H2O。在陰極是H+放電，電極反應(yīng)-）4H+ +4e- →2 H2↑而H=和OH-是由H2O電離產(chǎn)生，4H2O→4H+ + 4OH- ，所以總反應(yīng)式；2H2O-通電→2 H2↑+ O2↑為減小水的電阻，往往在水中，加入H2SO4或NaOH，它們在電解中的作用是增強溶液的導(dǎo)電能力，本身的質(zhì)量并不減少，由電解而質(zhì)量減少的是水，所以通電一段時間后，由水的減少而使H2SO4或NaOH的質(zhì)量分數(shù)增大，溶液質(zhì)量損失的1/9是H2的質(zhì)量。如，電解后，溶液質(zhì)量減少了18g，則在陰極產(chǎn)生了2gH2，在陽極產(chǎn)生16gO2。