相等PH的醋酸和鹽酸，放入過(guò)量ZN，他們反應(yīng)的時(shí)間哪個(gè)長(zhǎng)？為什么？高分求答案

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醋酸時(shí)間長(zhǎng)。因?yàn)榇姿崾侨跛幔}目寫相等ph ，所以醋酸中含有的H+比鹽酸多

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醋酸反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，理由是二者都是一元酸，其物質(zhì)的量n=cV=V[H+]/α=V10^-pH/α對(duì)于鹽酸,α=1, 對(duì)于醋酸α＜1.在pH=1時(shí),α=1.34% 所以,在等pH時(shí),醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,所以醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,能和足量的Zn有更長(zhǎng)的作用時(shí)間,生成更多的H2.

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這道題目條件不足，極端思考 一滴醋酸 和 一大桶鹽酸 鋅都過(guò)量 PH可以相等 應(yīng)該鹽酸長(zhǎng)吧 是不是少了等體積 如果這樣 醋酸是弱酸 還有一部分未電離 等加鋅 隨著H離子的減少 電離平衡破壞 會(huì)繼續(xù)電離出H離子 而鹽酸是強(qiáng)酸 已全部電離 所以醋酸時(shí)間長(zhǎng)