將2。5克NaOH和KOH固體溶于水，配成50ml溶液。取5ml恰好與5。25ml，1mol/L的HCl反應。求原固體中NaOH的質量。請給出過程謝謝。

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將2。5克NaOH和KOH固體溶于水，配成50ml溶液。取5ml恰好與5。25ml，1mol/L的HCl反應。求原固體中NaOH的質量。設原混合物中NaOH和KOH的物質的量分別為x、y.則5ml中n（Na+）=n(OH-)=0.1x n(K+)=n(OH-)'=0.1y列方程式 40x+56y=2.5-------① 0.1x+0.1y=5.25/1000--------②解得x=0.0275mol y=0.025mol則m(NaOH)=0.0275*40g=1.1g

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設NaOH和KOH的物質的量分別為X、Y5ml中：n（OH-）=n（H+）=5.25mmol則50ml中：n（OH-）=0.0525mol∴X+Y=0.052540X+56Y=2.5解得X=0.0275molm=0.0275*40=1.1g

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設NaOH和KOH的物質的量分別為X、Y5ml中：n（OH-）=n（H+）=5.25mmol則50ml中：n（OH-）=0.0525mol∴X+Y=0.052540X+56Y=2.5解得X=0.0275molm=0.0275*40=1.1g

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同意

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設NaOH和KOH的物質的量分別為X、Y5ml中：n（OH-）=n（H+）=5.25mmol則50ml中：n（OH-）=0.0525mol∴X+Y=0.0525 40X+56Y=2.5解得X=0.0275molm=0.0275*40=1.1g