取未知濃度的硫酸10ML,進行中和滴定,當滴入25ML氫氧化鈉溶液時已過量,再用1MOL/L的鹽酸回滴取未知濃度的硫酸10ML,進行中和滴定,當滴入25ML氫氧化鈉溶液時已過量,再用1MOL/L的鹽酸回滴,再加入5ML正好中和過量的堿.已知用同樣濃度的鹽酸滴定10ML上述氫氧化鈉溶液要消耗鹽酸24ML,求最初硫酸的物質的量濃度.請老師詳細解答下..謝.. ^_^!

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用同樣濃度的鹽酸滴定10ML上述氫氧化鈉溶液要消耗鹽酸24ML,氫氧化鈉溶液濃度為2.4MOL/L,滴入25ML氫氧化鈉溶液時已過量,5ML鹽酸正好中和過量的堿,硫酸的物質的量濃度為:(2.4*25-1*5)/(2*10)=2.75MOL/L