將Na2O2與NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100ml鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標準狀況）；將生成的氣體全部通入另一份混合物粉末，充分反應后氣體的體積變為2.016L（標準狀況）。求⑴原混合物粉末中Na2O2、NaHCO3的物質的量。⑵鹽酸的物質的量濃度。請給出解題步驟
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解：第一種情況假設將生成的氣體全部通入另一份混合物粉末，充分反應后CO2全被吸收 依題意得 （ 1 ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 體積減小 2 1 2-1=1 n（CO2） （2。24-2。016）/22。4解得 n（CO2）=0。02mol 則n（O2）=2。24/22。4 -0。02=0。08mol 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2mol 1mol n（Na2O2） 0。08mol 解得 n（Na2O2）=0。16mol NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1mol 1mol n（NaHCO3） 0。02mol 解得 n（NaHCO3）=0。02mol原混合物粉末中Na2O2、NaHCO3的物質的量分別為0。16*2=0。32mol 和0。02*2=0。04mol （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0。02 0。02mol 4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O 0。16*2 0。32mol C（HCl）==（0。02+0。32）/0。100=3。4mol/L第二種情況假設將生成的氣體全部通入另一份混合物粉末，充分反應后CO2部分被吸收設一份混合物中Na2O2、NaHCO3的物質的量分別為n1、n2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0。5n1 + n2 ===2。24/22。4……………………《1》 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 體積減小 2 1 2-1=1 n1 （2。24-2。016）/22。4解得 n1==0。02mol 由《1》解得n2==0。09mol原混合物粉末中Na2O2、NaHCO3的物質的量分別為0。02*2=0。04mol 0。09*2=0。18molC（HCl）==（0。02*2+0。09）/0。100=1。3mol/L答：請參閱我上傳的化學資料，祝好?。。。。。。。?！這道題有一定的難度。
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分析解題思路：由混合物與酸反應后溶液恰為中性，應能推導出Na2O2與鹽酸反應生成水，氧氣和氯化鈉。將第一份混合粉末與鹽酸反應所得氣體CO2和O2通入第二份混合粉末后，所得剩余氣體有兩種可能：一為2。016剩余氣體都是O2，另一為剩余氣體為O2和CO2的混合物。注：-------橫線是頂住數據，防止數據錯位。解：設混合物含Na2O2 x mol，NaHCO3 y mol2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑x mol--2x mol---------x/2 molNaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2＋H2Oy mol-y mol---y mol∴ x/2＋y＝2。24/22。4＝0。1（1）設氣體通入第二份混合粉末后剩余氣體為O2，剩余氣體的物質的量為：n＝2。016/22。4＝0。09(mol)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 氣體物質的量之差△n-----2mol-----------1mol--------2－1＝1(mol)-----y mol----------------------(0。1－0。09)mol2:y＝1:(1－0。09) ∴y＝0。02代入x/2＋y＝0。1 ∴x＝0。16此時加入的100ml鹽酸的物質的量濃度為：C(HCl)＝(0。016×2＋0。02)/(100÷1000)＝3。4(mol/L)（2）設反應后剩余氣體為O2與CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ △n(氣)2mol--------------------------1molxmol-----------------------(0。1－0。09)mol2:x＝1:(0。1－0。09) ∴ x＝0。02代入x/2＋y＝0。1 ∴ y＝0。09此時加入的鹽酸的物質的量濃度為：C(HCl)＝(2×0。02＋0。09)/(100÷1000)＝1。3(mol/L)。
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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 0.16mol 0.32mol (0.1-O.02)mol C(HCI)=0.32/0.1=3.2mol/L NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑ 0.02mol 0.02mol 4NaOH+4HCL=4NaCL+4H2O0.32mol0.32mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ △ 0.02mol 0.02mol (2.24-2.016)L/22.4L/mol