標準狀況下，把1體積的氯氣，5體積氧氣，11體積氫氣混合，在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后恰好完全反標準狀況下，把1體積的氯氣，5體積氧氣，11體積氫氣混合，在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后恰好完全反應，所的鹽酸的密度為1.143g/cm³，那么鹽酸物質的量濃度為多少？

熱心網友

樓上計算過程有錯誤：標準狀況下，氣體的體積與氣體的物質的量成正比。設混合氣體中，氯氣、氧氣、氫氣的物質的量分別為 k mol，5k mol和11k mol。根據方程式 Cl2 + H2 = 2HCl 和 O2 + 2H2 = 2H20，容易有： k mol Cl2與 k mol H2生成 2k mol HCl5k mol O2 與10k mol H2生成 10k mol H20，正好完全反應，沒有其他物質剩余。這 2k mol HCl和 10k mol H2O 組成了溶液，其質量=(2*36.5+10*18)k = 253k克。溶液的體積 = 質量/密度 = 253k/1143 L則鹽酸的物質的量濃度 =2k/(253k/1143) ≈ 9 mol/L

熱心網友

不妨設1體積就是氣體摩爾體積（標準狀況，約為22.4升），因此在標準狀況下，氯氣、氧氣、氫氣的物質的量分別為1mol，5mol和11mol。根據方程式 Cl2 + H2 = 2HCl 和 2H2 + O2 = 2H20，容易有：生成的HCl為2摩，H2O為5摩，沒有其他物質剩余。這2摩HCl和5摩H2O組成了溶液，其質量=2*36.5 + 5*18 = 163克。溶液的體積 = 質量/密度 = 163/1.143 =142.61 cm3 = 0.143 L則鹽酸的物質的量濃度 = 2mol/0.143L = 13.99 mol/L