現(xiàn)有PH都等于1的鹽酸和硫酸及溶液的濃度都等于0.1mol/L現(xiàn)有PH都等于1的鹽酸和硫酸及溶液的濃度都等于0.1mol/L的NaOH和Ba（OH）2溶液，四中溶液以等體積混合時(shí)，求所得溶液的PH

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解 設(shè)四種溶液的體積都是1L，則由于鹽酸和硫酸的pH都是1，所以n（H+）=0。2mol，n（OH-）=0。3mol，溶液混合后，OH-有0。1mol剩余，而溶液的體積是4L，c（OH-）=1/40 mol/L， 則pOH=-lg[c（OH-）]。=-lg1/40 =lg4-lg1=lg40=2。6 pH=14-pOH=14-2。6=11。4 。

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pH=1就是說H+的濃度為 0.1mol/L都以等體積(設(shè)體積為v)混合 就是說nH+=0.1*（v+v）nOH-=0.1v+0.1*2v （由于Ba（OH）2有兩個(gè)氫氧根）剩余nOH-=0.1v+0.1*2v-[0.1*（v+v)]=0.1v [OH-]=nOH-/V=0.1v/4v=0.025pH=-lg(10-14/0.025)計(jì)算出來就是結(jié)果了