在100mL0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液得到0.78gAl（OH）3沉淀，求NaOH溶液的物質的量濃度。請寫出具體計算過程

熱心網友

有兩解。1、AlCl3過量，應該很簡單，此處不再贅述；2、NaOH過量。因為Al(OH)3是兩性氫氧化物。 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2（可溶） + 2H2O 當AlCl3完全變為Al(OH)3之后，過量的NaOH繼續會與Al(OH)3反應， 使Al(OH)3沉淀溶解。 可將兩個方程式相加：AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3(沉淀） + Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2（可溶） + 2H2O ----------------------------------------------------------- AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O可見生成一份NaAlO2需要四份4NaOH，由于最終還剩下0。01mol Al(OH)3，根據Al守恒，共生成了0。05-0。01=0。04mol的NaAlO2。所以NaOH有0。16mol，即其物質的量濃度為1。6mol/L。還可以圖解，有興趣的話發e-mail給我。

熱心網友

0.78g Al(OH)3的物質的量是0.01mol 。100mL0.5mol/L AlCl3溶液中AlCl3的物質的量是0.05mol.AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3(沉淀）1 3 1x y 0.01x=0.01mol y=0.03molAlCl3過量，則NaOH濃度為0.03mol/0.1L即0.3mol/L

熱心網友

是0.3mol/L嗎？0.78g Al(OH)3=0.01mol Al(OH)3AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3(沉淀）0.01mol 0.03mol 0.01molAlCl3過量，則NaOH濃度為0.03mol/100mL即0.3mol/L做錯了別見怪，因為我們還沒學到物質的量