同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，。A的最高價氧化物的化學式是A∨2O。11.60gB的氫氧化物恰好能與200mL2moL鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題： （1）B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？ （2）A和C各是什么元素？ （3）A、B、C的單質各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H∨2最多的是哪一種單質？該單質產生H∨2的體積在標準狀況下是多少？

熱心網友

由11.60gB的氫氧化物恰好能與200mL2moL鹽酸完全反應，求得Mb=24，[nB+2（0H）+2HCL=4H20+2CL+nB ] ，斷定B為Mg，于是A-Na，C-Al。1molNa----1/2H2，1molMg......H21molAI....3/2H2=3/2*22.4L=33.6L

熱心網友

A的最高價氧化物的化學式是A2O,可以判斷A為第一主族元素,而它又是短周期元素,故A為Na.則A可能是Mg,用計算驗證:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58g-----2mol11.6g---0.2*2mol計算結果說明B是Mg那么C是Al剩下的自己算吧