在甲，乙兩燒杯的溶液中，分別有H+，AG+，NH4+，BA2-，NA+，NO3-，OH-，SO42-，CO32-，CL-十種離子中不同的五種，在甲燒杯中，滴加酚酞試液呈無色，則乙燒杯溶液所含的離子有： ？ 說明為什么 謝謝了

熱心網友

在甲，乙兩燒杯的溶液中，分別有H+，AG+，NH4+，BA2-，NA+，NO3-，OH-，SO42-，CO32-，CL-十種離子中不同的五種，在甲燒杯中，滴加酚酞試液呈無色，則乙燒杯溶液所含的離子有：甲中滴加酚酞試液呈無色，說明無OH-，則乙中必有OH-。因為OH-不與H+，Ag+，NH4+共存，所以甲中有H+，Ag+，NH4+。因為H+與CO3 2-不共存，Ag+與Cl-、SO4 2-不共存，所以乙中有CO3 2-，Cl-，SO4 2-。因為SO4 2-與Ba2+不共存，所以甲中有Ba2+。因為乙中還無陽離子，所以乙中有Na+，則NO3-在甲中。甲：H+，Ag+，NH4+，Ba2+，NO3-乙：OH-，CO3 2-，Cl-，SO4 2-，Na+

熱心網友

甲燒杯中，滴加酚酞試液呈無色,所以甲燒杯中不可能有OH-,且AG+和CL-或CO32-，BA2+和SO42-或CO32-不能共存會有沉淀，所以SO42-，CL-，CO32-,NO3-,H+在一起,所以乙燒杯中有OH-,NH4+,BA2+,Ag+,Na+.

熱心網友

haven錯了甲燒杯滴加酚酞試液呈無色，說明沒有OH-和CO3 2-，所以乙燒杯一定有OH-和CO3 2-，又H+、NH4+與OH-離子不能大量共存，Ag+和Ba 2+不能與CO3 2-大量共存，所以甲燒杯一定有H+、Ag+、Ba 2+、NH4+，又SO4 2-不能與Ba 2+、Cl-不能與Ag+大量共存，所以乙燒杯一定有SO4 2-、Cl-，剩下Na+和NO3-無法確定，但注意到甲燒杯中已確定的四種離子都為陽離子，為了使溶液呈電中性，最后一種必為陰離子NO3-，所以甲燒杯中的離子是H+、Ag+、Ba 2+、NH4+、NO3-，乙燒杯中的離子是OH-、CO3 2-、SO4 2-、Cl-和Na+

熱心網友

甲不可能有氫氧根，可能是H+，NO3-，NH4+,Ag+,Ba2+乙有氫氧根， OH-,CO32-,Na+,Cl-,SO42-甲中必無氫氧根，因為酚太不變色，所以OH在乙中甲一定有H,甲乙分別找可和他們共存的離子，加以均衡使之不出沉淀不出氣體Ag，Ba和SO4,CL不能共存Ag若放乙組，AgOH生成既分解，沉淀Ag，Ba放甲中SO4,CL放乙CO3和H分解CO2所以放乙在把NA（鹽幾乎全融）放乙中基本就行了

熱心網友

H+，OH-，SO42-，CL-，CO32-甲燒杯中，滴加酚酞試液呈無色,所以甲燒杯中不可能有H+，OH-，且AG+和CL-或CO32-，BA2+和SO42-或CO32-不能共存（會有沉淀），又NO3-與AG+，BA2+都不會有沉淀，故這三種離子必在一起。所以SO42-，CL-，CO32-在一起，又H+，OH-不在甲燒杯，所以這三種定在乙燒杯。