在某溫度下,在一個容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)=2C(g) 達到平衡時,A.B.C物質的量分別為4mol,2mol,4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量都增加1mol,為什么平衡朝右移動?我認為可看作先加 1molA,0.5molB,1molC是等效平衡,在此基礎上再加0.5mol B,但在恒溫恒壓下，總體積必增大,各物質的濃度必減小,平衡應向體積增大的方向移動,,即平衡應向左移動,但與答案相反,就這不清楚?

熱心網友

可看作先加 1molA,0.5molB,1molC是等效平衡，再加0.5摩爾B，但你要注意：當增加反應物的濃度后，這時主要考慮增加濃度對平衡的影響，壓強的影響可以忽略不記，這是處理化學平衡的一條原則！所以平衡正向移動

熱心網友

總體積必增大不錯，但是物質的濃度不會減小。要注意是氣體，加入后總共291。2L,濃度百分數是增大的