相同體積的KI,Na2S,FeBr2溶液，分別通入足量氯氣并充分反應，若消耗的氯氣質量相同，則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的物質的量濃度之比_______________某主族元素的原子，有四個電子層，最外層只有一個電子，下列關于此遠足的敘述正確的是A 其原子半徑比鈉原子半徑大B 其單質常溫下和水反應不如鈉劇烈C 其碳酸鹽易溶于水D 其氯化物難溶于水乙烷高溫分解生成乙烯和氫氣，取乙烷部分分解后的混合氣體5體積，在足量氯氣中充分燃燒，可生成8體積二氧化碳，則乙烷的分解率為____________下列氣體中能用啟普發生器制備的是A Cl2 B H2S C HCl D NH3（詳解一下） 有一無色氣體，可能含有CO2 HBr HCl SO2 中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色溶液,向此溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，則氣體中肯定有___________肯定無___________不能確定_____________(詳解)

熱心網友

題目有點多，我盡我個人能力解答一下。1。消耗的Cl2物質的量相同，所以只要算出同等Cl2的情況下，三種物質的物質的量即可。 根據 Cl2～2KI Cl2～Na2S Cl2～2/3FeBr2 得三者之比為2:1:2/3 = 6:3:2 其中第三個化學反應式為：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2因為Cl2過量，所以既氧化Br-，也氧化Fe2+。2。可以推斷出這個元素是K。電子層結構是2 8 8 1。所以選A、C。原因我想你應該明白：堿金屬元素從上往下與水反應劇烈程度不斷增加，半徑逐漸增大，它們的鹽都易溶于水。3。根據C守恒，無論是C2H6還是C2H4 1個體積都生成2個體積的CO2。現在5個體積只生成了8個體積的CO2，得知C2H6和C2H4總的物質的量為4體積，H2為1體積，根據C2H6的分解方程式：C2H6=C2H4+H2得知，C2H6分解了1體積，所以分解率為1/4=25%4。只要記住能用啟普發生器的條件就是：凡利用塊狀固體跟液體起反應制取氣體,只要反應不需加熱而且生成的氣體難溶于水,就可應用啟普發生器。直到只能選A。用MnO2和濃HCl制取。5。因為通入氯水中，得無色溶液，說明不含HBr，否則置換出來的Br2有顏色。又因為最后的沉淀不容預酸，說明是硫酸根沉淀，而其他的CO2和HCl因為沒有明顯的現象表明存不存在，所以不好判斷。答案：肯定有SO2（被氯水氧化成SO3，最后生成BaSO4沉淀）；肯定無HBr;可能有CO2,HCl。個人看法，錯誤之處敬請原諒。。