常溫常壓下，將aLSO2和bLH2S混合，反應后氣體體積是原來的1/4，則a與b之比是多少？？

熱心網友

1:1,同意樓上的.

熱心網友

同意樓上的.

熱心網友

反應方程式為2H2S + SO2 = 2H2O + 3S參加反應的H2S與SO2的體積比為2：1，因為生成物均非氣體，所以減少的體積就是反應掉的H2S和SO2的體積之和，設反應的H2S的體積是2，SO2的體積是1，則由反應后氣體體積是原來的1/4得剩下氣體的體積是1（此時總體積是4），若剩下氣體是硫化氫，則a：b＝（2+1）：1＝3：1若剩下氣體是二氧化硫，則a：b＝2：（1+1）＝1：1夠詳細了嗎？

熱心網友

2H2S+SO2=2H2O+3S 2 12a a.......(1)b b/2......(2)兩種氣體只能剩下一種(1)剩下H2S,SO2用完:(b=2a)/(b+a)=1/4 3b=9a b=3aa:b=3:1(2)剩下SO2,H2S用完:(a-b/2)/(a+b)=1/4 3a=3b a=ba:b=1:1