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NaOH的化學性質；1。堿性，可以和酸，和酸性氧化物反應，可以和鹽類反應，這是堿的通性。酸指一切無機酸和有機酸（不僅是羧酸，如酚類，）酸性氧化物如CO2、SiO2、甚至包括一些金屬氧化物，如Al2O3、SnO、SnO2、還有CO在一定條件下和其反應生成NaHCOO（甲酸鈉），鹽包括CuSO4，MgCl2,NH4Cl、2?？扇芙庖恍溲趸?，如Al(OH)3, 對Cu(OH)2等有羥基化作用,3.和脂肪的反應,既皂化作用,4.和一些非金屬單質的反應,包括Cl2, S,P(白磷),Si,B 等5.溶解金屬,如Al,Sn,等.6.促進蛋白質的水解,能腐蝕有機體.7和胺類,酰胺類,酸酐,酰鹵,鹵代烴,8.等等40%NaOH是工業生產的燒堿溶液,無所謂溶解度問題,所以也就無溶解度曲線.

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NaOH是強堿，有堿的性質，NaOH可以和酸反應生成鹽和水。還可以和一些鹽反應。NaOH在水中電解的時候，可以電離出Na+ 和OH-它還可以使酚酞變成紅色，使石蕊變成藍色，這是堿的通性。還可以和SiO2反應生成硅酸鈉和水還可以和一些兩性氧化物反應如Al2O3 ZnO等，也可以和兩性單質反應

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詳見高中化學課本