2NaHCO3+Ca(OH)2[過量]=Na2CO3+CaCO3↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2[少量]=NaOH+CaCO3↓+H2O請問對不？不對的 話拜托寫個 對的

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這不是用Ksp來討論的問題，解題的關鍵在于寫出離子方程式，而且注意Ca2+和OH-的個數比，它們應1∶2的出現，所以，有關反應如下： Ca（OH）2 少量 ，2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CO3^2- +CaCO3↓ + H2O .1個Ca2+ ,必帶2個OH- ,所以可和2個HCO3- 反應,生成的2個CO3^2-,1個使Ca2+沉淀,1個留在溶液中.Ca(OH)2 過量 ,這種情況下,有足夠的Ca2+,使生成的CO3^2-全部沉淀出來,一個Ca2+和2個OH-,生成2個CO3^2-,由于Ca2+足量,所以在CaCO3沉淀的同時,就有OH-保留于溶液中 Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ +H2O

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錯！NaHCO3+Ca(OH)2[過量]=Ca(CO3)↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2[少量]=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

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2NaHCO3+[過量]=Na2CO3+↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2[少量]=NaOH+CaCO3↓+H2O都對，因為Ca(OH)2比CaCO3易溶，CaCO3為難溶物。如果你是大學生，應該用溶解度KSp來解

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反了2NaHCO3+Ca(OH)2[少量]=Na2CO3+CaCO3↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2[[過量]=NaOH+CaCO3↓+H2O