將10gKCLO3加熱一段時間后，冷卻，測得固體剩余物中鉀元素的質量分數為50％，求固體剩余物中KCL的質量（ ）
熱心網友
原理是：反應前后盡管鉀元素的質量分數不同，但質量是不變的。因此可以先求出反應前的鉀元素質量，10*（39/122。5）克，這也就是反應一段時間后鉀元素的質量，再除以50%，也就是[10*（39/122。5）/50%]，就是反應后固體的質量。反應前的質量10克和反應后固體質量的差，就是生成氧氣的質量。這樣就可以通過生成氧氣的質量來求出生成氯化鉀的質量。方程式為：2KClO3 = 2KCl + 3O2 149 96 x 10-[10*(39/122。5)/50%]解得x=5。64g需要補充的是，如果認為采用了MnO2作催化劑，則由于題目條件不足而無解。致wyxwyx兄：很遺憾，我不能同意您的結論。理由如下：1。您的解答，前提是認為KClO3含有雜質。您在評論中又指出，雜質不是MnO2。但是，您的計算中隱含著另一個前提，那就是雜質中也不含有鉀元素。如果雜質中含有鉀元素，又會是什么樣的解答呢？顯然，從邏輯上講，這是行不通的。2。根據您的計算，設“雜質”的“相對原子量”為x，那么： 2。1 雜質是一種金屬？一種原子晶體？一種可以用“相對原子量”來描述的物質？ 2。2 即使“相對原子量”一詞改為“相對化學式量”，根據您的計算結果（我認為從數學角度來說，您的純粹計算過程是完全正確的），x=3。5。什么雜質的化學式量是3。5呢？存在這樣的物質（無論是純凈物還是混合物）的可能性值得懷疑。 2。3 還有一個決定性的錯誤。您計算雜質“相對原子量”的算式是： “K(39)/K(39)+CL(35。5)＋Ｘ=５０％(這里以一分KCL做衡量標準)” 這里面隱含著一個前提：那就是KCl和“雜質”的物質的量之比為1：1（按照您在解答中用的詞語，KCl和雜質“各一份”）。可是，這個前提是根據什么確定的呢？3。我認為“如果假設采用了MnO2作催化劑，則由于題目條件不足而無解”的原因是： 3。1 前提是認為氯酸鉀中不含雜質，只是含有MnO2作催化劑。 3。1。1 由于題目中指明了“10克KClO3”，那么認為這10克KClO3就是純凈的，而MnO2的質量另計。假設MnO2的質量為m克。 3。1。2 反應后的固體總質量為[10*（39/122。5）]/50%，反應前后固體的質量差為：（10+m）-[10*（39/122。5）]/50%，這也就是生成氧氣的質量。而據此計算生成KCl的質量(設為x克），則一個方程中就有了x和m兩個未知數。 3。2 前提同樣認為氯酸鉀中不含雜質，只是含有MnO2作催化劑。 3。2。1 認為KClO3和MnO2的質量總計為10克。設各自質量分別為x克和y克。則有x+y=103。2。2 反應后的固體質量為[x*(39/122。5)]/50%，假設KClO3完全反應，則生成的KCl質量為x*149/245。那么有：[x*(39/122。5)]/50% = x*149/245 + y3。2。3 將3。2。1和3。2。2中的方程聯立，解出x和y的值各為9。72和0。28。進一步可求出生成的KCl的質量為5。91克。這也就是wyxwyx兄的計算結果。3。2。4 但是，3。2。2中認為KClO3完全反應的假設并未得到驗證。因此3。2節的計算的邏輯基礎是不可靠的。從而3。2節的計算結果就很可能是無效的。4。除了上述原因外，根據中學化學的題目特點，我認為在題目中未指明是否含有雜質的情況下，一般應該認為該物質就是純凈物。如果每一題都要先對是否含有雜質進行判斷，那么中學化學的計算將十分煩瑣（雖然從數學方法上說并不困難）。我想，這樣就恐怕把化學的簡單原理陷入繁雜的計算中了。這似乎也背離了用題目來考察學生掌握化學原理的初衷。不知上述論證，wyxwyx兄以為然否？無論如何，學術辯論是促進科學發展的重要途徑。歡迎wyxwyx兄隨時指正。。
熱心網友
推論:因為如果產物全部是氯化甲的話。K(39)/K(39)+CL(35。5)=52。3%可是已知測得固體剩余物中鉀元素的質量分數為50％可見10gKClO3里一定有雜質．所以為了得到固體剩余物中鉀元素的質量分數為50％,我們設雜質的相對原子量為Ｘ，則列一個方程K(39)/K(39)+CL(35。5)＋Ｘ=５０％(這里以一分KCL做衡量標準)解得Ｘ＝3。5列出方程：2KClO3＋2Ｘ=2KCl+3O2↑＋2Ｘ245----3。5*2 因為KClO3和Ｘ的比值是一定的．所以我們要得到2Ｘ(因為產物是兩分氯化鉀,所以雜質相應也是兩份)只要列式（１０／２４５＋7）＊7＝0。278g（ＰＳ：（１０／２４５＋7）的意思是將１０克分成252份，其中雜質占7份，如果你這個都不能理解．我沒辦法了）算出雜質以后只要用１０－0。278＝9。72就是KCLO3的質量了．然后通過它的質量把ＫＣＬ的質量求出得越等于5。91。
熱心網友
如果我米記錯的話用差量法來解決