1. 使13.6克CH4和O2的混合氣體完全燃燒 還需消耗氧氣體積是相同條件下混合氣體體積的1.1倍,求混合氣體中CH4的質(zhì)量2.電解水和D2O的混合物(D是未知元素)的混合物,通電一段時(shí)間后,兩極共生成氣體18.5克,其體積為33.6升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)求所生成氣體中,D和H的原子個(gè)數(shù)比(請(qǐng)告知詳細(xì)過程,謝謝!!!)

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1、解：設(shè)混合氣體中CH4物質(zhì)的量為x，O2物質(zhì)的量為y。由CH4+2O2=CO2+2H2O，及相同條件下體積比等于物質(zhì)的量的比。則16x+32y=13.6g1.1(x+y)+y=2x解得x= mol，y= mol則CH4的質(zhì)量為m=16*11.9/26=7.323g

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第一道 設(shè) ch4 和 o2 各為 x y mol 然后 （方程1）16*x+32*y=13.6 然后再利用 體積 列出方程 ch4+ 2o2=co2+2h2o 用x參數(shù)帶入 求出消耗xmol的ch4 需要 2x mol的 o2 求出混合氣體的總體積 (x+y)*22.4 然后乘以 1.1倍所以 消耗xmol的ch4 需要的氧氣為 ： y+(x+y)*22.4*1.1 m= --------------------mol 22.4即 （方程2） 2x=m 簡(jiǎn)化一下式子 二元一次方程會(huì)解吧？？ 有的麻煩 呵呵~ 第二道等下發(fā)了