在500ml、0.1mol/LFeCl2溶液中，通入一定量CL2后，將溶液稀釋至1L，取出100ml稀釋液，加足量AgNO3溶液，得到2.009gAgCL沉淀。（1）容國計算確定溶液中2價Fe離子是否完全轉(zhuǎn)化為3價Fe離子。（2）若未完全轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化率是多少？

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假設(shè)2價Fe離子完全轉(zhuǎn)化為3價Fe離子則有以下對應(yīng)關(guān)系 Fe3+ ---3Cl- ---3AgCl 1mol 3mol 430.50.5*0.1*0.1=0.005mol 0.015mol 2.1525g大于 2.009g所以2價Fe離子沒有完全轉(zhuǎn)化為3價Fe離子根據(jù)上式同樣可以求出生成2.009gAgCL沉淀需要Cl-物質(zhì)的量為2.009*3/430.5=0.014mol取出樣品沒有氧化的Fe2+為0.015-0.014=0.001mol2價Fe離子轉(zhuǎn)化率是（0.005-0.001）/0.005*100%=80%