恒溫下，將amol氮氣和bmol氫氣的混合氣體通入一個20L的密閉容器中進行反應。（1）若反應進行到t時刻時，氮氣的物質的量為13mol，氨氣的物質的量為2mol，則a=？（2）50分鐘后達到平衡，混合氣體體積為716.8L（標況），其中氨氣的含量（體積分數）為25%，則氨氣的反應速率為？（3）原混合氣體中，a/b=？（4）達到平衡時，氮氣和氫氣的轉化率之比為？

熱心網友

恒溫下，將amol氮氣和bmol氫氣的混合氣體通入一個20L的密閉容器中進行反應。（1）若反應進行到t時刻時，氮氣的物質的量為13mol，氨氣的物質的量為2mol，則a=？（2）50分鐘后達到平衡，混合氣體體積為716。8L（標況），其中氨氣的含量（體積分數）為25%，則氨氣的反應速率為？（3）原混合氣體中，a/b=？（4）達到平衡時，氮氣和氫氣的轉化率之比為？1、N2 + 3H2 === 2NH31-------------21mol----------2mol所以a=13mol+1mol=14mol2、V=716。8L *25%/ (22。4L/mol*20L*50min)=0。008mol/(L·min) 3、由第一問知a=14mol參加反應的氮氣為 716。8L *25%/ (22。4L/mol*2)=4mol則參加反應的氫氣為 4mol*3=12mol所以b=716。8L *75%/ (22。4L/mol) - (14-4)mol + 12mol=26mol所以a/b=14/26=7/134、w(N2)=4/14 *100%w(H2)=12/26*100%故w(N2)/w(H2)=13/21希望你能看懂，不過我好久沒做化學了，希望沒錯…………。

熱心網友

（1）寫出方程式：N2 + 3H2 == 2NH3 1 ：3 ： 2 始 a b 0 轉 x 3x 2x 終 13 2所以， x= 1 a=13+1=14 （mol）（2）V（NH3）=716。8 ×25%=179。2 (L) n（NH3）=179。2/ 22。4=8 （mol） c（NH3）=8/20=0。4 （mol/L） v NH3）=0。4/50=0。008 mol/(L•min) （3）寫出方程式：N2 + 3H2 == 2NH3 1 ：3 ： 2 始 a b 0 轉 x 3x 2x 平 8 x=4 所以，a-x+b-3x+8 = 8/0。25=32 且 a=14 所以，b=26 （mol） 所以，a/b=14/26=7/13（4）w（N2）=4/14 w（H2）=12/26 w（N2）/ w（H2）=13/21 完畢。