反應(yīng)H2+Br2=2HBr，開(kāi)始加入H2和Br2各1摩爾時(shí)，在一定T，V條件下達(dá)到平衡。當(dāng)條件不變時(shí)，分別加入0.5摩爾H2,Br2時(shí)是否與原來(lái)達(dá)到同一平衡?兩者的反應(yīng)速率相同嗎?

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我的想法是:達(dá)到同一平衡了,反應(yīng)速率會(huì)減小.一.若體系的壓強(qiáng)保持不變,則不論是怎樣的反應(yīng),只要投料時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同,就可滿足等效平衡條件,可以達(dá)到同一平衡狀態(tài);二.若體系的體積保持不變,分兩種情況:1.若反應(yīng)等號(hào)左右的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和相同,只要投料時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同,就可以達(dá)到等效平衡,可以達(dá)到同一平衡狀態(tài);2.若反應(yīng)等號(hào)左右的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和不等,這時(shí),投入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,必須完全相同,才可以達(dá)到等效平衡.該題的類型是屬于第二種的第一小點(diǎn),此時(shí)只要各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同,就可以達(dá)到等效平衡了.而反應(yīng)速率是受物質(zhì)濃度影響的,物質(zhì)的量濃度減小,速率就減慢了.你覺(jué)得呢?

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反應(yīng)后達(dá)到同意平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以其平衡只要滿足各反應(yīng)物比例一樣就可以了，因此平衡狀態(tài)不變。而因?yàn)槲镔|(zhì)的量小了，所以反應(yīng)物濃度變小了，那么反應(yīng)速率變慢。

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平衡,速率不同