總結復分解反應,復分解反應的規律,怎樣寫復分解反應的化學方程式.幫幫忙.謝謝.時間進迫,抓緊!!!!!!~~~~~`~`~`~`~
熱心網友
復分解反應就是兩種物質陰陽離子相交換,生成物必須符合三個條件:沉淀、氣體和水。
熱心網友
酸使石蕊試液變紅酸+金屬=鹽+氫氣酸+堿性氧化物=鹽+水酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸+鹽堿能使石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅堿+酸性氧化物=鹽+水酸+堿=鹽+水堿+鹽=鹽+水鹽+金屬(排在H前面的金屬)=鹽+金屬(金屬活動性順序表中,K Ca Na 除外,排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)鹽+酸=鹽+酸鹽+堿=鹽+堿鹽+鹽=鹽+鹽鹽和酸/鹽和堿/鹽和鹽的反應以及酸堿中和反應,酸和堿性氧化物反應都屬于復分解反應.復分解反應的本質是反應物在水溶液中相互交換成分.當反應物有沉淀生成,或者有水生成,有氣體放出,復分解反應才會發生.(我已經很熟練了!)什么強酸弱酸,根本別管(濃硫酸,濃硝酸…了解就行了) 我寫出化學方程式后會自己判斷能否反應,你也應該很熟練的.以上全是我背著打在上面的.厲害吧
熱心網友
1、復分解反應的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。可簡記為：AB+CDAD+CB理解復分解反應必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離，離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此，酸、堿、鹽溶液間的反應一般都是復分解反應。另外還需要注意一點，復分解反應中各元素的化合價在反應前后都不發生變化。2、復分解反應發生的條件：復分解反應能否發生，取決于復分解反應的生成物中有沒有氣體、沉淀、或水生成。為什么復分解反應的生成物中一定要有氣體、沉淀、或水生成時反應才能進行到底呢？因為復分解反應從本質上說應該叫做溶液中的離子互換反應。它是反應物在水溶液中相互交換離子的反應。這種離子交換的過程能不能發生，取決于溶液中的某些離子能否兩兩結合生成一種能從溶液中脫離開去的物質，從而把這些離子在溶液中的數量大大降低。當兩種離子結合從而生成氣體、沉淀或水時，它們就能從溶液中脫離出去（如生成氣體逸出，生成沉淀從溶液中析出），或者生成一種很穩定而難電離的物質（如水），這個離子交換反應就能趨于完成。舉例來說，當NaOH溶液與鹽酸反應時，NaOH中的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子兩兩結合生成難電離的化合物水，大大減少了溶液中氫氧根離子和氫離子的數量，反應就能發生。3、常見復分解反應發生的具體條件：（1）酸+堿性氧化物鹽+水反應物中酸必須可溶。如：CuO+2HClCuCl2+H2O（2）酸+堿鹽+水反應物中至少有一種可溶。如：NaOH+HClNaCl+H2O（3）酸+鹽新鹽+新酸反應物中酸必須可溶，生成物中有氣體或沉淀生成。此反應只能用強酸制弱酸或強酸制強酸，不能用弱酸制強酸。如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（4）堿+鹽新堿+新鹽反應物都可溶且生成物中必須有沉淀（銨鹽與堿反應生成氣體）。如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（5）鹽+鹽兩種新鹽反應物都可溶且生成物中必須有沉淀，即“兩可溶生成一沉淀”。
熱心網友
1、復分解反應的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。可簡記為：AB+CDAD+CB理解復分解反應必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離，離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此，酸、堿、鹽溶液間的反應一般都是復分解反應。另外還需要注意一點，復分解反應中各元素的化合價在反應前后都不發生變化。2、復分解反應發生的條件：復分解反應能否發生，取決于復分解反應的生成物中有沒有氣體、沉淀、或水生成。為什么復分解反應的生成物中一定要有氣體、沉淀、或水生成時反應才能進行到底呢？因為復分解反應從本質上說應該叫做溶液中的離子互換反應。它是反應物在水溶液中相互交換離子的反應。這種離子交換的過程能不能發生，取決于溶液中的某些離子能否兩兩結合生成一種能從溶液中脫離開去的物質，從而把這些離子在溶液中的數量大大降低。當兩種離子結合從而生成氣體、沉淀或水時，它們就能從溶液中脫離出去（如生成氣體逸出，生成沉淀從溶液中析出），或者生成一種很穩定而難電離的物質（如水），這個離子交換反應就能趨于完成。舉例來說，當NaOH溶液與鹽酸反應時，NaOH中的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子兩兩結合生成難電離的化合物水，大大減少了溶液中氫氧根離子和氫離子的數量，反應就能發生。3、常見復分解反應發生的具體條件：（1）酸+堿性氧化物鹽+水反應物中酸必須可溶。如：CuO+2HClCuCl2+H2O（2）酸+堿鹽+水反應物中至少有一種可溶。如：NaOH+HClNaCl+H2O（3）酸+鹽新鹽+新酸反應物中酸必須可溶，生成物中有氣體或沉淀生成。此反應只能用強酸制弱酸或強酸制強酸，不能用弱酸制強酸。如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（4）堿+鹽新堿+新鹽反應物都可溶且生成物中必須有沉淀（銨鹽與堿反應生成氣體）。如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（5）鹽+鹽兩種新鹽反應物都可溶且生成物中必須有沉淀，即“兩可溶生成一沉淀”。。
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AB+CD=CB+AD
熱心網友
方程式:AB+CD=CB+AD 反應條件:1.產物:看CB AD 中有沒有水 生成氣體 產生沉淀 2.反應物:除與強酸(HCl/H2SO4/HNO3)反應外,其他物質（弱酸、堿、鹽）反應物都要可溶
熱心網友
交換AB+CD=CB+AD 看CB AD 中有沒有水 生成氣體 產生沉淀如果有 為負分解反應同時反應物要溶于水 有酸反應也可容于酸
熱心網友
快采納吧
熱心網友
是基礎不扎實，一遍一遍的看教科書
熱心網友
你可以在我的共享中去找《酸堿鹽的總結》
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AB+CD=CB+AD
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在反應中陰陽離子交換就行了，還得有水、沉淀、氣體。然后再配平！就好了
熱心網友
復分解反應在初中我們常見的主要有四類:酸+堿=鹽+水(都可以反應)酸+鹽==新酸+新鹽（強酸制弱酸）可溶堿+可溶鹽==新堿+新鹽（生成物中有難電離物質)可溶鹽+可溶鹽=兩種新鹽( 最少其中一種是難溶的)