亞硫酸氫鈉與ＳＯ３是否有反應，有方程式是什么

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飽和的NaHSO3溶液中，HSO3-離子已經飽和，而SO2溶解電離的方程式為SO2+H2O=HSO3-離子+H+離子①，由于HSO3-離子飽和的關系，SO2無法再溶于溶液中而SO3溶于水中形成硫酸，與NaHSO3反應：SO3+H2O+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+SO2↑（SO2在水中的溶解度不大，所以會揮發出來）順便說一下反應的實質（不知道你學到那沒有）：SO3溶于水中形成硫酸，使水中H+離子密度大增，使得①式向逆方向進行，這是一個電離平衡的可逆反應。其實飽和的NaHSO3溶液不是不再吸收SO2，而是SO2的揮發與溶解達到了平衡。

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SO3+H2O=H2SO4H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2SO3