標準狀況下，將CO2,CO的混合氣體（密度為10/7g/L）沖滿一盛有足量Na2O2的密閉容器內（容積為２２．４L），用間斷的電火花引發制充分反應，完成后，求密閉容器內存在的物質和其物質的量．

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首先，2CO+O2===2CO2 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2方程式疊加得到CO+Na2O2==Na2CO3因此，在氧氣作為起始條件情況下，一氧化碳在電火花作用下會和過氧化鈉一比一完全反應；由于這道題目過氧化鈉的過量，所以只要知道一氧化碳和二氧化碳的體積比（就是物質的量之比）就可以了。通過平均密度是10/7g/L，得到平均分子量是10/7*22。4=32。通過十字交叉法得到co:co2=3:1所以一氧化碳的物質的量是0。75mol，二氧化碳的量是0。25mol，由于過氧化鈉過量，無法計算過氧化鈉的剩余量，只知道根據碳元素守恒，有一份碳反應必有一份過氧化鈉反應，得到參加反應的過氧化鈉的物質的量是1mol，再根據 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2，得到剩余氣體就是氧氣，物質的量是二氧化碳的一半————0。125mol。由于前面提到，一氧化碳完全反應，沒有剩余，也沒有生成其他物質，只有原來反應生成的碳酸鈉，所以反映容器內的剩余物質是：多余的過氧化鈉：未知 生成的碳酸鈉： 1mol 生成的氧氣： 0。125mol。

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為什么不自己做？

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不是難，是煩！!

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設 CO2=x mol CO=y mol 容積為２２．４ x+y=1mol 44x+28y=22。4*10/7=32 解得 CO2 0。25mol CO 0。75mol反應； 2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+O2 2CO+O2===========2CO2得： 2CO+2Na2O2=======2Na2CO3 所以0。75mol的CO 就生成0。75mol的 Na2CO3 2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+O2 所以0。25mol的CO2 就生成0。25mol的 Na2CO3 和0。125mol的O2密閉容器內存在的物質是 Na2CO3 1mol,O2 0。125mol。

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先用十字交叉法確定混合氣體的組成情況—CO2：CO=1：3（CO2=1/4mol;CO=3/4mol) 由于CO與Na2O2不直接反應，一摩爾的CO要先和1/2摩爾的氧氣反應生成1摩爾的CO2，1摩爾的CO2和Na2O2反應后又生成1/2摩爾的氧氣。為了做題方便可以假定CO與Na2O2反應生成Na2CO3（CO+Na2O2=Na2CO3）因此反應生成的氧氣可以通過CO2與Na2O2的反應方程式算出。（2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2)氧氣的物質的量為=1/8mol Na2CO3的物質的量為=1mol(碳元素全部轉移到Na2CO3中，根據元素守衡Na2CO3的物質的量為1mol)

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最討厭這種題！