4.6g某可燃物完全燃燒需要消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則碳，氫，氧原子個(gè)數(shù)比為？

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8.8gCO2有8.8/44=0.2MOL的C和0.4MOL的O,5.4gH2O有5.4/18*2=0.6MOL的H和0.3MOL的O,9.6gO2有0.6MOL的O,所以4.6g某可燃物中有0.2MOL的C,0.6MOL的H,(0.4+0.3-0.6)=0.1MOL的O,所以C:H:O=0.2:0.6:0.1=2:6:1

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8.8g二氧化碳是0.2molCO2，0.2mol的碳原子，0.4mol的氧原子5.4g水是0.3molH2O，0.6mol的氫原子，0.3mol的氧原子燃燒產(chǎn)物總共是0.2mol的碳原子，0.6mol的氫原子，0.7mol的氧原子9.6g氧氣是0.3molO2,0.6mol的氧原子所以4.6g某可燃物是由0.2mol的碳原子，0.6mol的氫原子，0.1mol的氧原子