將一定量的甲酸，乙酸和乙二酸混合物m g完全燃燒，生成CO2 22。4L(標況)，完全中和等質量的混合物，用了80ml 1mol/L NaOH溶液，根據以上條件可推出m的取值為A 2.27gB 2.7gC 3.96gD 3.92g答案是C請寫出過程

熱心網友

此題的數據有問題，1mol的CO2，和0。08mol的OH-，對于任何一種酸，0。08mol，無論怎樣分析，也無1molC，所以，22。4L是2。24L之誤，所以本題的解；設它們的物質的量分別是X、Y、Z X+2Y+2Z=0。1 ①X+Y+2Z=0。08 ②46X+60Y+90Z=m ③③于解題無意義，按①和② 可得Y=0。02mol，X、Z的值無法解出，按可能的解，X=Z=0。02mol ，則m=3。92g ，選D，按給出的答案C，既m-3。96g，其可能的結果是混合酸中，沒有乙二酸，則；甲酸，0。06mol。乙酸0。02mol。