2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- l-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=- l-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則混合物中H2和CO的物質的量之比為A 1：1 B 2：1C 1：2D 2：3

熱心網友

按（1）36gH2O，放出571kJ的熱，3。6gH2O放熱57kJ，所以H2的物質得量 是0。2mol，則CO放熱是113。74-57。12=56。62kJ，則CO的物質得量=56。62/282。9=0。2mol。所以它們的物質得量之比是1：1 ，選 A 。

熱心網友

恩，說的對，只是看起來有點困難，因為把點寫成了句號