在標況下，１．６８升無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入澄清石灰水，得到白色沉淀１５克，若用堿石灰吸收燃燒產物，增重９．３克１）若原氣體是單一產物，通過計算推出分子式２）若原氣體是兩種等物質的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式（只寫一組）寫出過程，讓我好弄明白

熱心網友

n（氣體）= 1.68/22.4 = 0.075 mol ，若將產物通入澄清石灰水，得到白色沉淀１５克。CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + H2O ；\r\nn（C）= n（CO2）= n（CaCO3）= 15/100 = 0.15 mol ;若用堿石灰吸收燃燒產物，增重９．３克。m（CO2）+ m（H2O）= 9.3 g ；\r\nn（H）= 2 n（H2O）= 2*（9.3-0.15*44）/18 = 0.3 mol ；\r\n所以每摩氣體中含C 0.15/0.075 = 2摩 ，含H ：0.3/0.075=4摩\r\n（1）若原氣體是單一產物，分子式為：C2H4\r\n（2）若原氣體是兩種等物質的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，它們可能是：\\r\\nC3H8和CO ； C4H6和H2 等（兩種氣體物質分子式中碳原子數和為4，氫原子數和為8的即可）\r\n