物質的熔沸點和物質的構成的關系具體是什么！比如說鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸升高的原因啊？是不是和分子之間的作用有關啊？~但是我不是很清楚明白！~麻煩解答具體！~謝謝

熱心網友

物質的熔沸點和物質的構成的關系有多種。比如鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸升高的原因是組成氟，氯，溴，碘的微粒是分子，分子間作用力是范得華力，一般來說分子量越高，分子間作用力越大，物質熔沸點越高。所以碘熔沸點比其他的高（分子量有254）但對于由原子或是離子組成的物質來說就不是這么簡單了，跟元素的電負性，空間結構等等等都有關系。 但H2O比同類化和物H2S熔沸點要高，因為H2O可聚成（H2O）2和（H2O）3。化學象這樣的問題還有許多，要你來發現，你可以來找我——WOSHICRABSX@SINA.COM

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1、物質的熔沸點主要先從晶體類型來判斷，一般來說，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。同一晶體類型的物質，晶體內部結構離子鍵的作用力越強，熔沸點越高。2、原子晶體要比較共價鍵的強弱。一般來說，成鍵的兩原子半徑之和越小，其共價鍵越強，晶體的熔沸點越高，如熔點金剛石〉碳化硅〉晶體硅。3、離子晶體的熔沸點高低比較離子鍵的強弱。一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點MgOMgCl2NaClCsCl。4、分子晶體，組成和結構相似的物質，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，如熔沸點O2N2,HIHBrHCl；組成和結構不相似的物質，分子極性越大，熔沸點就越高，如熔沸點CON2；對有機物，一般來說，分子式相同的有機物（同分異構體），支鏈越多，有機物的熔沸點越低，如熔沸點正戊烷〉異戊烷〉新戊烷；同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點的遞變規律為鄰〉間〉對位化合物。有些有機物的熔沸點的高低，還與其結構中是否含有C=C有關，如熔點油酸〈硬脂酸。分子晶體中有一些反常的特例，高中階段主要記H2OH2S,HFHCl,NH3PH3,這主要是因為H2O與H20之間，HF與HF之間，NH3與NH3之間形成了氫鍵。5、金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬陽離子與自由電子間的作用力越強，金屬的熔沸點就越高，如熔點AlMgNa。

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物質的熔沸點和物質的構成的關系有多種。比如鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸升高的原因是組成氟，氯，溴，碘的微粒是分子，分子間作用力是范得華力，一般來說分子量越高，分子間作用力越大，物質熔沸點越高。所以碘熔沸點比其他的高（分子量有254） 但對于由原子或是離子組成的物質來說就不是這么簡單了，跟元素的電負性，空間結構等等等都有關系。