取含MnO2的軟錳礦石27.86克跟足量濃鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),制得17.75克Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:(1)這種軟錳礦石中MnO2的百分含量(2)被氧化的HCL的質(zhì)量
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解：設(shè)27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1 ,被氧化的HCl質(zhì)量為m2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2Om1=21.75gm2=18.25gMnO2%=21.75g/27.86g*100%=78.1%答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；被氧化的HCl為18.25g
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解：設(shè)27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1 ,被氧化的HCl質(zhì)量為m2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2Om1=21.75gm2=18.25gMnO2%=21.75g/27.86g*100%=78.1%答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；被氧化的HCl為18.25g
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n（Cl2）=17。75g/71g/mol=0。25mol，所以n（MnO2）=0。25molm（MnO2）=0。25mol*87g/mol=21。75gw（MnO2）=21。25g/27。86g *100%=78%被氧化的HCl的質(zhì)量=36。5g*0。25mol*2=18。25g