為什么鹽與鹽反應要求反應物均可溶，而酸與鹽反應則不要求反應物可溶？

熱心網友

一般來說，酸和鹽反應，生成鹽和酸，也要看它們是否可溶，如硅酸鹽和酸反應，若硅酸鹽和鹽酸反應，那么，對硅酸鹽也要求是可溶的。如硅酸鈉和鹽酸反應，生成硅酸的溶膠，若用硅酸鈣和鹽酸反應，在一定的時間內，不易觀察到明顯的變化。所以，不是酸和鹽的反應沒要求，而是在一般實際應用時，酸和鹽反應的例子使人的感覺上好象沒限制，而對于復分解反應來說，物質之間的關系是相等的。在中學階段，由于，同學們的知識和經驗有限，為教學方便，教材提出了一般的規律，但，它有局限性，如在鹽和鹽的反應中，將，硫酸鋇固體加入Na2CO3的飽和溶液中，攪拌，過濾，將濾渣洗凈，用鹽酸處理，可觀察到固體的部分溶解，說明有BaCO3生成，這在表面上違反了反映規律，既由易溶鹽生成難溶鹽。BaSO4比BaCO3更難溶，但溶解平衡的關系，只要創造條件，平衡就會向指定的方向轉化。這里用飽和的Na2CO3溶液，就是這個道理。

熱心網友

為什么鹽與鹽反應要求反應物均可溶，而酸與鹽反應則不要求反應物可溶？ 你說的這兩個反應都屬于復分解反應，它們都要求反應在溶液中進行。只是在酸與鹽反應時，有的鹽如弱酸鹽CaCO3雖然不能溶與水，但是卻能溶與酸如鹽酸，事實上它們還是滿足反應在溶液中進行的條件。

熱心網友

因為酸與鹽反應可能產生水、氣體等，能夠滿足復分解反應的條件，而鹽與鹽的反應不可能產生水和氣體。如果產生不溶物，酸和鹽也必須可溶，否則產生的不溶物附著在固體上，反應無法進行。