有相同質量的兩份碳酸氫鈉粉末，第2一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比是？

熱心網友

兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量之比是:1:1答案的原因在于發生的化學反應是2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2所以反應的結果就是每2分子CO3就減少了一個CO2也就是說最終CO3離子的數量減少了一半但是在與鹽酸反應的時候NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2消耗的HCL多了一倍兩者疊加的結果就是消耗量恰好不變或者這樣考慮：不管NaHCO3發生什么反應，最后與鹽酸反應后都生成NaCl，只要Na離子的量固定，消耗的Cl離子的量固定，所以兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量之比是:1:1

熱心網友

樓上的分析正確，實際上就從最終產物是NaCl，兩個條件中Na的量不變，則消耗的HCl不變。不必做太多的分析。