在一定溫度下，向足量飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量為？

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大于2.86克解答：碳酸鈉晶體析出時要帶結晶水，為Na2CO3.10H2O 1.06克加入的無水Na2CO3會析出，成為Na2CO3.10H2O 質量為1.06/（106/286）=2.86克由于有溶劑水析出了，所以呢，還會有晶體析出所以析出晶體質量肯定大于2.86克.

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此題是幾年前的高考的一道選擇題，答案是大于2。86g。從而成了一訓練溶解度的經典題。而從理論上它又是一無解題。理由是，在不同的溫度下，碳酸鈉從飽和溶液中析出時，結晶體的結晶水的數目是不同的，并非在任何溫度下都是10個結晶水，若是在較高的溫度，就可能就是1。06g，所以當時就有人提出，要加上溫度條件。在西北的鹽堿湖地區民間就有“冬收堿，夏曬鹽”的民諺。冬天，堿的溶解度降低，又由于結冰的因素，結果是堿在湖水中析出，人們鑿冰撈堿-Na2CO3·10H2O在運到張家口一帶出售，口堿的來歷，既由此也。

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大于2.86克