12.0克含兩種化合物(由常見元素組成)的白色固體溶于過量的鹽酸,釋放出2.94升氣體(標況下).該氣體是同條件下空氣密度的1.52倍;剩余的不溶物既不溶于酸又不溶于稀堿液,且含氧53.2%,通過計算確定兩種物質的化學式.

熱心網友

SiO2是怎么想到的？

熱心網友

上面一個老兄回答的不全面應該想到如果NaHCO3可以那么MgCO3也是可以的因此答案之中應該有兩種NaHCO3、SiO2和MgCO3、SiO2也許這也不是最終答案

熱心網友

釋放出的氣體的分子量 = 1.52*29 = 44 == 氣體為: CO2釋放出的氣體 = 2.94*/22.4 = 0.131(mol)若為Na2CO3, 則含有 = 0.131*106 12(克)只能為 NaHCO3。SiO2中, 含氧 = 32/60 = 53.2%== 剩余的不溶物為 SiO2因此，兩種物質為：NaHCO3、SiO2。