當(dāng)有0.1摩電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的鹽酸是__摩，生成的cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)是__升。KClO3+6HCl(濃)-->KCl+3Cl2+3H2O6HCl - 6e --> 3Cl2下面不會了。。。。

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你要先分析清楚這個(gè)反應(yīng)的化合價(jià)的變化情況。KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2+3H2O判斷出只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，氯酸鉀中氯元素為+5，濃鹽酸中氯元素化合價(jià)為-1，生成物中氯化鉀中氯元素化合價(jià)為-1，氯氣中為0價(jià)。關(guān)鍵在于KCl中的氯原子是濃鹽酸中氯離子直接轉(zhuǎn)變的，即沒有發(fā)生變化。氯氣中的6個(gè)氯原子，其中一個(gè)有KClO3中提供，其余5個(gè)由HCl提供，所以5KCl-5e- ----5ClKClO3+5e- ---Cl即反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5e-，有關(guān)系式6HCl-- 5e- ------3Cl26mol 5mol 67.2Ln 0.1mol Vn=0.12mol；V=1.344L反應(yīng)鹽酸0.12mol，有1.344L氯氣產(chǎn)生。

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孩子，錯(cuò)啦～6HCl - 6e -- 3Cl2！！錯(cuò)的KClO3＋5e- -- 1/2Cl25HCl - 5*e- --5/2Cl2HCl--KCl所以反應(yīng)生成3molHCl轉(zhuǎn)移了5mol電子，而不是6mol轉(zhuǎn)移5mol電子生成3molHCl，那么轉(zhuǎn)移0.1mol電子生成xmolCl25/3=0.1/x解得x＝0.06mol