可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,并達(dá)到了平衡.此時 和 的物質(zhì)的量之比為2:1可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)_從正反應(yīng)方向開始,并達(dá)到了平衡.此時 SO2和 O2的物質(zhì)的量之比為2:1;若采取某種措施,導(dǎo)致 SO2 和 O2 又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是(D)A.新平衡體系中, SO2 和 O2 物質(zhì)的量之比仍為2:1B.平衡向正反應(yīng)方向移動了，原因是正反應(yīng)速率增大了,逆反應(yīng)方向速率減小了.C.新平衡體系與舊平衡體系比較, SO3 的濃度肯定增大了.D.若所采取的措施 是縮小容器的體積,則新舊平衡中 SO2 和 O2轉(zhuǎn)化率之比都是1:1請問A.C為什么錯?

熱心網(wǎng)友

A 加入SO2或O2就能導(dǎo)致 SO2 和 O2 又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡 這時 SO2 和 O2 物質(zhì)的量之比不為2:1C 如果從分離出一定量的SO3 能導(dǎo)致 SO2 和 O2 又消耗了一些 此時 SO3 的濃度不一定增大

熱心網(wǎng)友

只有SO2 和 O2 按2：1又消耗了一些，A才對。既然你D明白，那么當(dāng)出現(xiàn)D這種情況（新平衡中 SO2 和 O2轉(zhuǎn)化率之比都是1:1，但所采取的措施不一定是縮小容器的體積，如可以按2：1拿走SO2 和 O2 ）時，so3濃度不變呀，一個反例哦。