有Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體混合物100g，將其加熱至質量不再減輕，冷卻后稱其質量為84.5g，取殘渣8.45g放入燒瓶中，緩緩加入20g鹽酸（過量）至氣泡不再產生后稱量，全部溶液凈增25.15g。試計算混合物中各成分的質量.

熱心網友

加熱情況下，分解的只有NaHCO3，所以減少的質量是H2CO3質量2NaHCO3===Na2CO3+H2CO3算出（100-84。5）=15。5，15。5/62=0。25molH2CO3也就是有0。25*2=0。5molNaHCO3，所以有NaHCO3為0。5*84=42克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2假如質量20克，和原來的質量8。45，應該等于28。45，但是現在只有25。15，損失了3。3克，這部分質量是逃逸的CO2質量，3。3/44=0。075mol所以有碳酸鈉0。075*106=7。95克，因為原來取樣8。45是84。5的十分之一，所以實際有碳酸鈉79。5克，另外其中有一部分碳酸鈉來自NaHCO3的分解，其質量為（0。5/2）*106=26。5克。由此推理，樣品含Na2CO3為79。5-26。5=53克所以含NaCl，100-53-42=5克所以綜上所述，含Na2CO3=53克，NaHCO3=42克、NaCl=5克。

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加熱后跑掉的事CO2是NaHCO3變成了Na2CO3,由此可求NaHCO3的量,而后加入鹽酸跑掉的CO2來源于原有的Na2CO3和NaHCO3生成的Na2CO3,由此可算出Na2CO3