將銅、鐵、鋅三種金屬以等質量混合，取其混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸的混合溶液中，使其充分反應：（1）若無固體粉末剩余，則溶液中的陽離子一定有_______,可能還有________。（2）若剩余固體粉末（3/4）Wg，則在溶液中陽離子一定有_______,一定沒有_______。

熱心網友

1。一定有Cu2+ Zn2+ Fe2+ 可能有Fe3+ 原因是，三價鐵具有較強的氧化性，可以將銅、鐵、鋅三種金屬氧化 （即溶解）反應后，Fe3+可能有剩余。2。一定有的是Zn2+ ，一定沒有的是Fe3+ 、Cu2+和Fe2+，若剩余固體粉末（3/4）Wg，說明三者中最活潑的Zn還有剩余，而Fe3+ 一定消耗完了，并且生成的Fe2+被剩余的Zn還原。所以最終溶液中的陽離子只有Zn2+