在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變),則對反應后溶液的敘述正確的是( )A.c(A一)≠c(K+)B.c(H+)=c(OH一)<c(K+)<c(A一)C.v總≥20mLD.v總≤20mL請寫出具體分析過程.謝謝!

熱心網友

KOH溶液中含有KOH共計10^(-6)mol若HA是強酸，即這份pH=4的一元酸HA溶液中含HA共計10^(-6)mol，則體積為10ml 總體積為20ml若HA是弱酸，而仍用10ml則這份溶液中含氫離子10^(-6)mol，而含HA和氫離子共計大于10^(-6)mol，溶液將呈酸性，因此要使的溶液在混合后呈堿性，HA溶液的體積一定要小于10ml，總體積小于20ml綜上所訴，v總≤20ml選（D）

熱心網友

正確答案：D因為溶液中性，所以c(A-)=c(K+) c(H+)=c(OH-)=0.00000001mol/L一元酸HA溶液中c(H+)=0.0001mol/LKOH溶液中 c(OH-)=0.0001mol/L 水的離子積所以V(HA)=V(KOH)/10=10ml, KOH與HA反應使溶液中離子總數減少，且此過程中可能有揮發，溶液殘留，所以v總≤2ml