用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如滴定管的初讀數為0.20ml，末讀數為21.80ml，移取的氫氧化鈉溶液的體積是20.00ml，則氫氧化鈉溶液的濃度是【___】mol/L。（試驗步驟準確無誤，數據讀取無差錯,只需按數據進行計算）

熱心網友

根據化學方程式可知，鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相等時達到滴定終點。所用的鹽酸的體積為 21.80mL-0.20mL=21.60mL c(NaOH)*v(NaOH)=c(HCl)*v(HCl) c(NaOH)*20.00*10(負3次方)L=0.1mol/L*21.60*10(負3次方)L 解之得c(NaOH)=0.11mol/L (小數點后取兩位數字） 故填：0.11

熱心網友

V(HCL)=21.8-0.2=21.6mlC=(21.6*0.1)/20=0.108

熱心網友

0.11