1.磷元素僅以化合態存在于在自然界中,那為什么會有紅磷和白磷?我指的是磷元素在自然界中只有化合態,那紅磷和白磷為什么是單質?

熱心網友

自然界中沒有游離態的磷，磷主要以磷酸鹽的形式存在于礦石中。你說得對。白磷容易自燃（著火點40攝氏度），必須存于密閉容器中，所以白磷不是存在于自然界中的，即使有白磷，也自燃了。而紅磷呢，和白磷、黑磷一樣，大都是人類生產出來的。附，磷的同素異形體：磷的同素異形體主要有三種：白磷、紅磷、黑磷。純的白磷是無色透明的晶體，遇光即逐漸變為黃色，所以又叫黃磷。黃磷在隔絕光和空氣的情況下蒸餾，又可變成白色。經測定，無論在溶液中或在蒸氣狀態下，白磷都以P4的分子形式存在。4個磷原子構成四面體，每一個磷原子用它的3個p軌道與另外3個磷原子的p軌道形成3個σ鍵，P4分子中磷原子之間的鍵角是60°。P4分子是有張力的分子，這個張力使每一個 P—P鍵的鍵能降低，這說明了為什么白磷在常溫下有很高的化學活動性。將白磷蒸氣加熱到800 ℃，P4開始分解為P2，這時的雙原子分子結構（∶P≡P∶）跟氮分子相似。白磷在密閉容器里加熱到260 ℃，就會逐漸轉化為暗紅色粉末。常溫時，在光的作用下，白磷也會發生上述轉化，生成暗紅色的變體，其中主要成分是紫磷。紫磷的化學活動性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒。白磷或紫磷跟三溴化磷一起煮沸，都會生成紅磷。紅磷是紫磷的無定形體。紅磷的結構至今仍未弄清楚。有人認為，紅磷是四面體結構的P4分子斷裂開1個鍵之后連接起來形成的長鏈狀巨大分子。將白磷在1 210 MPa下加熱，就得到黑磷。黑磷呈鐵灰色，具有金屬光澤，能導電，密度為2。7 g/cm3，著火點是490 ℃，外形像石墨。黑磷的化學活動性比紫磷差，通常難以發生化學反應。黑磷具有雙層結構，每個磷原子有3個相鄰的原子。。

熱心網友

白磷是單質，因為它的分子式是P4是個正四面體。紅磷的結構很復雜，現在還不能表示它的分子式。

熱心網友

1.磷元素僅以化合態存在于在自然界中,---沒錯那為什么會有紅磷和白磷?-====人工制取的我指的是磷元素在自然界中只有化合態,那紅磷和白磷為什么是單質?

熱心網友

有游離態的磷存在于自然界啊，墓地里的鬼火就是白磷自燃。白磷在較高溫度下轉化為紅磷，火柴頭的成分